盐加水喝有什么作用？
这个实验很有意思，我小时候也做过类似实验。 先说一下结果吧：不饱和盐水（即加入食盐后溶解度不够的盐水）在常温下不会结冰；而饱和盐水会在0℃以下结冰。 原因是饱和盐水中有溶解的大量盐离子，而浓溶液存在一个“溶度积”，当温度下降，溶解的离子浓度会小于溶度积而产生沉淀，溶液由平衡状态开始向不可逆的结冰过程进行……这个过程是放热的。所以有少量饱和盐水在常温下的玻璃瓶中就可以观察到晶体析出。 但是上述现象不是发生在瞬间，而是一个较长的过程。以我的经验判断，大概需要两天到三天的时间。如果期间不断搅拌，就会加速结晶的过程。
再来说一下原理：所谓“溶度积”是一个热力学概念，其表达式为： \[K_\mathrm{sp}=\frac{\left[ Q^+ \right]}{\sqrt {c_0}}\] 其中，Q+为阴、阳离子的总浓度，c0为物质分子浓度。 因此要使溶液达到饱和，必须满足如下条件： \[\frac{1}{2}\cdot \frac{1}{3}\le\frac{\left[ Q^+ \middle| c_0 \right]^{3/2}}{K_\mathrm{sp}}\] 当以上方程无解时，溶液为饱和；如果有解，则溶液为非饱和。
根据上面的公式，可以解释题主所提出的问题： 在加入食盐的过程中，由于水分子会和钠离子产生交换反应，使得水的离子积常数减小，即c(H+)·c(OH-)<10^-14；随着氯化钠溶液的不断稀释，水的离子积常数逐渐恢复，直到达到10^-14为止，此时溶液达到饱和状态。 然而继续添加食盐，虽然水的离子积常数会进一步增大，但是增加的幅度会越来越小，因为钠离子数目已经不再能支持大量氢氧根离子的生成。所以增加食盐量，对水解作用有限。
而当温度降低，水分子键能减小，离子缔合能力减弱，水的离子积常数再次降低，此时溶液从饱和变为非饱和，发生上述“冰冻”的过程。